एक पात्र के छोटे से छिद्र से हाइड्रोजन गैस , `27^(@) C` पर, 20 मिनट तक रिसती है। एक दूसरी अज्ञात गैस भी समान ताप व दाब पर उसी छिद्र से 20 मिनट तक रिसती है। गैसों के निःसरण (effusion) के पश्चात मिश्रण 6 वायुमंडलीय दाब उत्पन्न करता है। मिश्रण में हाइड्रोजन `0.7` के मोल है। यदि पात्र का आयतन 3 ली हो , तो अज्ञात गैस का अणुभार क्या होगा ?

Explanation

20 मिनट में `H_(2)` के निःसरित (effused) मोलों की संख्या ` = 0.7`
20 मिनट में अज्ञात गैस के निःसरित मोलों की संख्या ` = n_(1)`
निःसरित (effusion) के पश्चात ( गैस मिश्रण के लिए ) ,
` pV = nRT`
`:. " " n = (pV)/(RT) = (6xx3)/(0.0821 xx 300) = 0.731`
क्योंकि मिश्रण में `H_(2)` तथा अज्ञात गैस दोनों के मोल उपस्थित है अतः
` 0.7 + n_(1) = 0.731`
` :. " " n_(1) = 0.731 - 0.7 = 0.031`
ग्राहम के निःसरण नियमानुसार , `r_(H_(2))/r_(g) = sqrt(M_((g))/M_((H_(2))))`
अथवा `n_(H_(2))/t xx t/n_(g) = sqrt((M_((g)))/2)`
` :. " " (0.7)/20 xx 20/(0.031) = sqrt(M_((g))/2) `
अथवा , `M_((g))/2 = ((0.7)/(0.031))^(2) = (0.7 xx 0.7)/(0.031 xx 0.031) = (0.49)/(0.000961) = 509.88`
` :. M_((g)) = 509.88 xx 2 = 1019.77`