Chromium metal crystallizes with a body-centred cubic lattice. The length of the unit cell edge is found to be `287`pm. Calculate the atomic radius. What woulds be the density of chromium in `g cm^(-3)`?

Explanation

अन्तःकेंद्रित घन जालक (bc c lattice) के लिए ,
`r = sqrt3/4 a = sqrt3/4 xx 287 = 124.27` pm
तथा घनत्व (d) ` = (Z xx M)/(a^(3) xx N_(0))`
जहाँ,
Z = प्रति इकाई सेल में परमाणुओं की संख्या = 2 (bc c के लिए )
M = परमाणु भार ` = 51.99`
`a^(3) = ` आयतन (a = घन की भुजा की लम्बाई ` = 287 xx 10^(-10)`सेमी )
`N_(0) ` = आवोगाद्रो संख्या ` = 6.023 xx 10^(23)`
`:. d = (2 xx 51.99)/((287 xx 10^(-10))^(3)xx 6.023 xx 10^(23)) = 7.30" ग्राम सेमी "^(3)`