जल का वाष्प दाब 25% कम करने के लिए 100 ग्राम जल में अवाष्पशील विलेय यूरिया `(NH_(2)CONH_(2))` का कितना द्रव्यमान मिलाना होगा? विलयन की मोललता क्या होगी?

Explanation

माना, जल का वाष्प दाब = 100
यूरिया विलयन का वाष्प दाब = 75
राउल्ट के नियम के अनुसार, `(p^(@) - p_(s))/p^(@) = (w//m)/(w/m + W/M)`
जहाँ, w = यूरिया का भार = ?
m = यूरिया का अणुभार = 60
W = जल का भार = 100 ग्राम
M= जल का अणुभार = 18 ग्राम
`p^(@)` = जल का वाष्प दाब =100
`p_(s)` = विलयन का वाध्य दाब = 75
अतः `(100 - 75)/100 = (w//60)/(100/18 + w/60)`
हल करने पर, w = 111.1 ग्राम
` "यूरिया विलयन की मोललता" = ("यूरिया के मोल (ग्राम)")/(H_(2)O "का भार (किग्रा)") = (111.1//60)/(100/1000) = 18.5 M`