मानक ताप दाब (STP) पर 0.5 मोल `H_(2)`तथा 1.0 मोल He गैस

Options

A. में औसत गतिज ऊर्जा समान होती है
B. में अणुओं की गति समान होती है
C. समान आयतन ग्रहण करती है
D. विसरण की दर समान होती है

Answer

A

Explanation

गैसों के अणुगति सिद्धान्त के अनुसार
`rhoV=(1)/(3)mnU^(2)`
जहाँ, p= गैस का दाब
V = गैस का आयतन
m= गैस के एक अणु का द्रव्यमान
n = गैसीय मोलों की संख्या
U = गैसीय अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग :’ दिया है, n= 0.5 मोल `H_(2)1.0 मोल He`
गैस STP पर है, अर्थात् 7 =273K
किसी गैस का एक मोल लेने पर (अर्थात् n=1)
p=1 वायुमण्डल
`(:.m xxn=m xx1 =` मोलर द्रव्यमान M)
`:.rhoV=(1)/(3)Mu^(2)`(जहाँ, M = मोलर द्रव्यमान)
दाएँ पक्ष में 2 से गुणा एवं भाग करने पर
`rhov=(2)/(3)`
जहाँ E = गैस की गतिज ऊर्जा `(=(1)/(2)Mu^(2))`
`:'rhoV=RT(n=1)`
`:.TpropE`
अर्थात् गैसों की गतिज ऊर्जा केवल ताप पर निर्भर करती है।
`:.` H तथा He समान ताप पर हैं, इसलिए इनकी औसत गतिज ऊर्जा भी समान होगी