निम्न अभिक्रियाओं में से किसमें मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन (`DeltaS^@`) धनात्मक है तथा ताप के बढ़ने से गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (`DeltaG^@`) तेजी से घटता है?

Options

A. C (ग्रेफाइट) + `1/2O_2(g) to CO(g)`
B. `CO(g)+1/2 O_2(g) to CO_2(g)`
C. `Mg(s)+1/2O_(2)(g) to MgO(s)`
D. `1/2C "(ग्रेफाइट)"+1/2O_2(g) to 1/2CO_(2)(g)`

Answer

A

Explanation

(i)गैसीय उत्पाद अधिक प्राप्त होने पर, मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन (`DeltaS^@`) धनात्मक होता है।
(ii) दहन अभिक्रिया सदैव ऊष्माक्षेपी अर्थात्, `DeltaH` =(-ve) ऋणात्मक होती हैं।
दी गई अभिक्रियाओं में, (a) में गैसीय उत्पाद अधिक है।
C (ग्रेफाइट) +`1/2O_2(g) to CO(g)`
ऐसी अभिक्रिया है, जिसमें एन्ट्रॉपी बढ़ रही है, क्योंकि अव्यवस्था बढ़ रही है, अर्थात् गैसीय उत्पाद अभिकर्मकों की तुलना में अधिक है, अतः मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन (`DeltaS^@`) धनात्मक होगा।
`therefore DeltaS` = धनात्मक