`100^@C` पर जल की मानक वाष्पीकरण एन्थैल्पी `Delta_"वाष्पीकरण"` `H^@ 40.66` किलो जूल `"मोल"^(-1)` है। इसी ताप पर (`100^@C` पर) जल के वाष्पीकरण की आंतरिक ऊर्जा (किलो जूल `"मोल"^(-1)` में) होगी (यदि वाष्प एक आदर्श गैस की भाँति व्यवहार करती है)

Options

A. `+37.56`
B. `-43.76`
C. `+43.76`
D. `+40.66`

Answer

A

Explanation

गैसीय अभिक्रियाओं में मानक एन्थैल्पी तथा आन्तरिक ऊर्जा में निम्न सम्बन्ध होता है
`Delta_"वाष्पीकरण " H^@=Delta_"वाष्पीकरण "E^@+Deltan_gRT`
जहाँ, `DeltaH^@` = मानक एन्थैल्पी
`DeltaE^@`= मानक आन्तरिक ऊर्जा
`Deltan_g`=उत्पाद, गैसीय मोलों की संख्या `(n_p)`- अभिकर्मक, गैसीय मोलों की संख्या `(n_r)`
R= गैस नियतांक
T=परमताप
`H_2O(l) overset(100^@C)to H_2O(g)`
दी गई अभिक्रिया के लिए,
`Deltan_g = n_p -n_r =-0=1`
दिया है,
`DeltaH` = 40.66 किलोजूल/मोल
T=100+273=373 K
`Deltan=+1`
R=8.314 जूल/मोल
`because` किलो जूल `"मोल"^(-1)`
`=Delta_"वाष्पीकरण"E^@=1xx8.314xx10^(-3)xx373`
`therefore Delta_"वाष्पीकरण " E^@=40.66 "किलोजूल मोल"^(-1)-3.1 "किलोजूल मोल"^(-1)`
=+37.56 किलोजूल `"मोल"^(-1)`