सेल अभिक्रिया के लिए
`2Fe^(3+) (aq) + 21^(-) (aq) to 2Fe^(2+) (aq) + 1_(2)(aq)`
298 K पर `E_(cell)^(@)` = 0.236V है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा `(Delta,G^(@))` होगी।
(दिया गया है, फैराडे स्थिरांक F = 96500 C `mol^(-1)`)

Options

A. `- 46.32 kJ mol^(-1)`
B. `– 23.16 kJ mol^(-1)`
C. `46.32 kJ mol^(-1)`
D. `23.16 kJ mol^(-1)`

Answer

A

Explanation

(a) `E_("सेल")^(@)` और `Delta,G^(@)` के मध्य सम्बन्ध
`Delta,G^(@) = - nFE_("सेल")^(@)`
सेल अभिक्रिया के लिए
`2Fe^(+3)(aq) + 2I^(-)(aq) to 2Fe^(2+)(aq) + I_(2)(aq)`
n = 2
दिया हुआ है, F = 96500 C `mol^(-1),E_("सेल")^(@)` = 0.24 V
हम जानते है कि,
`Delta_(r),G^(@) = nFE_("सेल")^(@)`
दिए गए मान उपरोक्त अभिक्रिया में रखने पर
`Delta_(r).G^(@) = - 2 mol xx 96500 C mol^(-1) xx 0.24 J mol^(-1)`
= - 46320 J `mol^(-1) = - 46.32 kJ mol^(-1)`
`:.` विकल्प (a) सही है।