अम्लीय माध्यम में `MnO_(4)^(-), Mn^(2+)` में परिवर्तित हो जाता है | 0.5 मोल `MnO_(4)^(-)` को `Mn^(2+)` में अपचयित करने के लिए कितने फैराडे विधुत की मात्रा आवश्यक होगी ?

Options

A. 2.5
B. 5
C. 1
D. 0.5

Answer

A

Explanation

`MnO_(4)^(-)` में Mn की ऑक्सीकरण संख्या = +7
`therefore overset(+7)(Mn) + 5e^(-) rarr overset(+2)(Mn)`
इस अभिक्रिया में 5 इलेक्ट्रॉन प्रयुक्त हुए हैं अत: एक मोल `MnO_(4)^(-)` के अपचयन के लिए 5 फैराडे विधुत की आवश्यकता होगी |
अत: 0.5 मोल `MnO_(4)^(-)` को `Mn^(2+)` में अपचयित करने में 2.5 फैराडे विधुत की आवश्यकता होगी |