किसी हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन को उसकी निम्नतम अवस्था से प्रथम उत्तेजित अवस्था में लेन के लिए कितनी ऊर्जा लगेगी ? दिया गया है कि H परमाणु की सामान्य ऊर्जा आवस्था का मान `13.6eV` है , तथा `E_(n)`जो किसी परमाणु या आयन की वे कक्षक से स्थित इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है , जिसकी परमाणु संख्या `Z`है इसे निम्न समीकरण से दिया जाता है `E_(n)=(-13.6Z^(2)//m^(2))`

Options

A. `13.6eV`
B. `3.4eV`
C. `10.2eV`
D. `-10.2eV`

Answer

c

Explanation

`E_(n)=-13.6/n^(2)Z^(2)` अतः हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन को उसकी निम्नतम अवश्था `(n=1)` से प्रथम उत्तेजित अवस्था `(n=2)` में लाने के लिए आवश्यक ऊर्जा `DeltaE=E_(2)-E_(1)` `=-13.6(I/2^(2)-1/1^(2))` `=13.6xx3/4=10.2eV`