जल का हिमांक `0^(@)C` है किस ताप पर NaCl का एक मोलल विलयन जम जायेगा यदि NaCl को पूर्णतया वियोजित माना जाये ? (जल का मोलल अवनमन स्थिरांक = 18.6)

Options

A. `=3.72^(@)C`
B. `-1.86^(@)C`
C. `0^(@)C`
D. `3.72^(@)C`

Answer

A

Explanation

दिया है , मोललता =1m
`k_(f)=1.86^(@)C`
`rArrDeltat=ixxK_(f)xxm`
`[NaCl` के पूर्ण वियोजन के लिए i=2]
या `Deltat=2xx1.86xx1`
`thereforeDeltat=3.72^(@)C`
`rArrDeltat=T_(2)-T_(1)`
जहाँ , `T_(2)`= विलायक का गलनांक
`T_(1)`= विलियन का गलनांक
या `3.27^(@)C=0^(@)C-T_(1)`
`thereforeT_(1)=3.72^(@)C`
`therefore` विलियन का गलनांक `=-3.72^(@)C`