किसी इलेक्ट्रॉन के लिए क्वाण्टम संख्याओं का असम्भव मेल है

Options

A. `n=3,l=2,m_(l)=-2,m_(s)=+(1)/(2)`
B. `n=3,l=2,m_(l)=-3,m_(s)=+(1)/(2)`
C. `n=4,l=2,m_(l)=0,m_(s)=-(1)/(2)`
D. `n=5,l=3,m_(l)=0,m_(s)=-(1)/(2)`

Answer

B

Explanation

यदि मुख्य क्वाण्टम संख्या `n=3`,
दिगंशी क्वाण्टम संख्या (l) का मान, `l=0` से `(n-1)`
.l. के तीन मान 0, 1, 2 में से कोई एक हो सकता है।
चुम्बकीय क्वाण्टम संख्या (m) का मान `-l` से `+l` (साथ में शून्य) तक के सभी पूर्णांक होते है।
अतः `l=0,m=0`
`l=1,m+1,0,-1`
`l=2,m=+2,+1,0,-1,-2`
.m. के किसी मान के लिए चक्रण क्वाण्टम संख्या (s) का मान `+1//2` या `-1//2` के बराबर होता है।
(b) क्वाण्टम संख्या का यह समुच्चय सम्भव नहीं है, क्योकि यदि .l. का मान 2 हो, तो .m. का मान कभी भी `-3` नहीं हो सकता है।
(c ) यदि `n=4`
.l. के चार मान 0, 1, 2, 3 में से कोई एक मान सम्भव है।
अतः यदि `l=2,m=+2,+1,0,-1,-2`
.m. के किसी मान के लिए चक्रण क्वाण्टम संख्या (s) का मान `+1//2` या `-1//2` के बराबर होता है।
(d) यदि `n=5`
.l. के पाँच मान 0, 1, 2, 3, 4 में से कोई एक मान सम्भव है। अतः यदि `l=3, m=+3, +2, +1,0-1, -2, -3`
.m. के किसी मान के लिए चक्रण क्वाण्टम संख्या (s) का मान `+1//2` या `-1//2` के बराबर होता है।