`27^(@)C` पर किसी यौगिक के जलन की गुप्त ऊष्मा 2930 जूल/मोल है, तो एन्ट्रॉपी में परिवर्तन होगा

Options

A. 9.77 जूल `"मोल"^(-1)" केल्विन"^(-1)`
B. 10.77 जूल `"मोल"^(-1)" केल्विन"^(-1)`
C. 9.07 जूल `"मोल"^(-1)" केल्विन"^(-1)`
D. 0.977 जूल `"मोल"^(-1)" केल्विन"^(-1)`

Answer

A

Explanation

`DeltaS_(("गलन"))=(DeltaH_(("गलन")))/(T_(("गलन")))`
जहाँ, `DeltaH_(("गलन"))` = गलन की एन्थैल्पी में परिवर्तन
`DeltaS_(("गलन"))` = गलन की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन
`because` अवशोषित ऊष्मा का मान, गलन की गुप्त ऊष्मा के बराबर होता है।
`T_(("गलन"))` गलन का तापक्रम डिग्री केल्विन में,
`DeltaS_(("गलन "))(2930" जूल/मोल")/(300" केल्विन")`
`therefore DeltaS_(("गलन"))=9.766" जूल मोल"^(-1)" केल्विन"^(-1)`