`Na^(+)` के पूरी तरह से भरे हुए व कोश होते है - व्याख्या कीजिए।

Explanation

परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलैक्ट्रॉन निश्चित संख्या में गति करते है। इलैक्ट्रॉनों की संख्या उतनी ही होती है जितने नाभिक में प्रोटॉन होते है। इलैक्ट्रॉन पर प्रोटॉन से विपरीत आवेश होता है इसलिए परमाणु विद्युत् - उदासीन होता है। यदि इसमें एक भी इलैक्ट्रॉन और आ जाए तो इसमें उसकी अधिकता हो जाती है। यदि एक इलेक्ट्रॉन इससे निकल जाए तो इलैक्ट्रॉनों की संख्या एक कम हो जाएगी और परमाणु में एक प्रोटॉन की अधिकता हो जाएगी और वह धन आवेशित हो जाएगा। इसलिए किसी परमाणु से इलैक्ट्रॉन के निकलने या जुड़ने से आवेशित कण प्राप्त होता है जिसे आयन कहते है।
उदाहरण
सोडियम परमाणु में 11 प्रोटॉन और 11 इलैक्ट्रॉन होते है जिस की व्यवस्था e = 2, 8, 1 है। अतः यह विद्युत् - उदासीन होता है। इसमें से एक इलैक्ट्रॉन निकलने से धन आवेशित सोडियम आयन बनता है। इसे निम्नलिखित रूप से दिखाया जा सकता है।
सोडियम परमाणु ` - 1 e ^(-) to ` सोडियम आयन
`(11 e^(-) - 1 e^(-) = 10e^(-))`
या `Na^(0) - 1 e^(-) to Na^(+)`
`Na^(0)` उदासीन सोडियम परमाणु को दर्शाता है। इसलिए `Na^(+)` के कोश K और L पूरी तरह भरे हुए होते है।