(a) विद्युत अपघटन के लिए फैरेडे के नियमों को लिखें।
(b) `Cu^(2+)` आयन वाले विद्युत-अपयटनी सेल से 2 अम्पीयर की धारा 60 मिनट तक प्रवाहित होने से कैयोड पर कितना तथा जमा होगा?

Explanation

फैराडे का विद्युत विकेवन संबंधी प्रथम नियम: जब किसी लवण के जलीय घोल में विद्युत धारा प्रवाहित किया जाता है तो उसके इलेक्ट्रोडों पर जमने वाले धातु का द्रव्यमान, उसमें प्रवाहित विधुत के मान का सीधा समानुपाती होता है।
`W alpha " जहाँ Q=t"` समय में प्रवाहित आवेश का मान
`Q=c xx t:" जहाँ "c` एम्पीयर धारा t से तक प्रवाहित होती है।
`W alpha c xx t`
या,w = zct जहाँ z एक समानुपाती स्थिरांक है जिसे उस धातु का विद्युत रासायनिक तुल्यांकन कहा जाता है।
द्वितीय नियमः जब समान मात्रा का विद्युत, समान समय तक दो या दो से अधिक लवण के घोलों द्वारा प्रवाहित किया जाता है तो उन लवणों के घोलों में उपस्थित इलेक्ट्रोडों पर जमा धातु की मात्रा, उनके रासायनिक तुल्यांकों के समानुपाती होता है।
जैसे-सिल्वर नाइट्रेट एवं कॉपर सल्फेट के घोलों को श्रेणीक्रम में सम्बद्ध कर उसमें समान विद्युत धारा समान समय तक प्रवाहित किया जाय तो
`("Ag को जमा मात्रा")/("Cu की जमा मात्रा")=("Ag का समतुल्य भार")/("Cu का समतुल्य भार")`
`or, (m_(Ag))/(m_(Cu))=(E_(Ag))/(E_(cu))`
(b) सेल द्वारा प्रवाहित आवेश की मात्रा `=2 xx 60 xx 60" कूलॉम्ब"`
=7200 = 7200 कूलॉम्ब (C)
कैथोड पर अभिक्रिया:
`underset("1 मोल")(Cu^(++)) (aq)+underset("2 मोल")(2e) to underset("3 मोल")(Cu)`
`2 xx 96500 "कूलॉम्ब"`
`2 xx 96500 "कूलॉम्ब"` कूलॉम्ब आवेश द्वारा जमा Cu की मात्रा 63.5g है
7200 कूलॉम्ब आवेश द्वारा जमा Cu की मात्रा `=(63.5 xx 7200)/(2 xx 96500)g`
2.37g Cu