यदि 1g मिश्रण में `Na_(2)CO_(3)" एवं "NaHCO_3` के मोलों की संख्या समान हो तो इस मिश्रण को पूर्णतः उदासीन करने के लिए 0.1 M HCL के कितने mL की आवश्यकता होगी?

Explanation

माना कि `Na_(2)CO_(3)" का द्रव्यमान= xkg"`
`NaHCO_3` का द्रव्यमान = (1-3)kg
`Na_(2)CO_(3)" के मोल "=(x)/(106)"mol"`
`NaHCO_(3)" के मोल "=(1-x)/(84)"mol"`
प्रश्न से, `(x)/(106)=(1-x)/(84)`
84x=106-106x या, x`x=(106)/(190)=0.558g`
आवश्यक HCI के कुल द्रव्यमान
`underset(106g)(Na_(2)CO_(3)(s))+underset(73g)(2HCl(aq)) to 2NaCl(aq)+H_(2)O(l)+CO_(2)(g)`
`underset(84g)(NaHCO_(3))+underset(36.5g)(HCl(aq)) to NaCl(aq)+H_(2)O(l) +CO_(2)(g)`
`Na_(2)CO_(3)" के "0.558g" के लिए आवश्यक " HCl`
`=((73g) xx (0.558g))/((106g))=0.384g`
`NaHCO_(3)" के 0.442g के लिए आवश्यक "HCl"`
`=((36.5g) xx (0.442g))/((84)g)=1.192g`
आव्यशयक HCl का कुल द्रव्यमान =0.384+0.192=0.576g
HCl विलयन की मोलरता =0.1N
`"विलयन की मोलरता "=("HCL का द्रव्यमान/ HCl का मोलर द्रव्यमान")/("विलयन का आयतन")`
`0.1"mol L"^(-1) =((0.576g)//(36.5)g//(mol))/(V)`
`V=(0.576 xx 1000)/(0.1)=0.1578L=157.8mL`