निम्नलिखित के कारण बताएँ -
(i)`SiF_6^(2-)` जाना जाता है किन्तु `SiCl_6^(2-)` नहीं
(ii)`H_3PO_2` एक मोनोबेसिक अम्ल जैसा काम करता है
(iii)`PbO_2, SnO_2` से अधिक सबल ऑक्सीकारक है
(iv)सल्फर (वाष्प) समचुम्बक व्यवहार दर्शाता है।
(v)`F_2` की बंधन वियोजन ऊर्जा `Cl_2` से कम है।

Explanation

(i)Si परमाणु का आकार बहुत छोटा होता है। इसलिए 6 क्लोरीन परमाणु एक Si परमाणु के साथ नहीं जुड़ सकते जबकि 6 क्लोरीन परमाणु छोटे आकार के कारण जुड़ सकते हैं। इसके अतिरिक्त क्लोरीन क्लोरीन की अपेक्षा कम विद्युत ऋणात्मक होते हुए रिक्त d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन नहीं डाल सकता जबकि फ्लोरीन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण आराम से ऐसा कर सकता है।
(ii)`H_3PO_2` हाइपोफास्फोरस अम्ल एक क्षारीय अम्ल की तरह कार्य करता है क्योंकि इसके पास OH समूह के रूप में केवल एक प्रतिस्थापन योग्य हाइड्रोजन परमाणु होता है जो आसानी से मुक्त हो सकता है।
(iii)Sn के मामले में, Sn+4 ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थायी होता है। Sn+2 ऑक्सीकरण अवस्था की अपेक्षा लेकिन Pb के मामले में, +2 ऑक्सीकरण अवस्था में inert प्रभाव के कारण अधिक प्रभावी हो जाता है जिसके कारण `Pb^(+4)` आसानी से `Pb^(+2)` अवस्था में बदल जाता है और इसीलिए `PbO_2` एक अच्छा ऑक्सीकारक होता है।
(iv)वाष्प अवस्था में सल्फर विघटित होकर द्विपरमाणुविक सदस्य बनाता है। इनके आण्विक कक्षक (MO) विन्यास ऑक्सीजन से मिलते जुलते हैं। एण्टीबान्डिम `pi`-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण यह अनुचुम्बकीय लक्षण प्रदर्शित करता है।
(v)F परमाणु अत्यन्त छोटा होता है। अत: `F_2` अणु में F-F बंध लम्बाई कम होती है। अत: फ्लोरीन पर आवेश घनत्व अति उच्च होता है तथा अबन्धित (non-bonding) इलेक्ट्रॉनों पर प्रतिकर्षण `Cl_2, Br_2, I_2`, की तुलना में अधिक होता है। इससे F, अणु में F परमाणु परस्पर प्रतिकर्षित करते हैं। इससे F, अणु को आसानी से F परमाणुओं में वियोजित किया जा सकता है अर्थात् बंध वियोजन ऊर्जा कम होती है।