हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा `E_(n)=(13.6)/(n^(2))eV` से प्रदर्शित की जाती है। ज्ञात कीजिए (i) हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा (ii) बामर श्रेणी की `H_(beta)` लाइन की तरंगदैर्घ्य।

Explanation

nवे ऊर्जा स्तर में ऊर्जा,`E_(n)=(13.6)/(n^(2))eV`
n=1 के लिए आयनन ऊर्जा, `E_(1)=-(13.6)/((1)^(2))=-13.6eV`
(ii) n=2 के लिए ऊर्जा, `E_(2)=-(13.6)/(2^(2)) =-3.4eV`
n=4 के लिए कर्जा `E_(4)=-(133.6)/(4^(2))=-0.85eV`
`DeltaE=E_(4)-E_(2)=-0.85-(3.4)=2.55eV`
`H_(beta)` तरंगदैर्घ्य `lambda=(12375)/(DeltaE)=(12375)/(2.55eV)=4853Å`