हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम स्तर की ऊर्जा -13.6ev है। (i) द्वितीय उत्तेजित अवस्था में किसी इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा क्या है? (ii) यदि इलेक्ट्रॉन द्वितीय उत्तेजित अवस्था से प्रथम उत्तेजित अवस्था में कूदता है तो स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्घ्य ज्ञात कीजिए। (iii) परमाणु को आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए।

Explanation

nवीं इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के सूत्र `E_(n) =(-13.6)/(n^(2))` से,
(ii) द्वितीय उत्तेजित अवस्था अर्थात् n= 3 के लिए,
गतिज ऊर्जा `K_(3)=K_(3)=-(13.6)/(3^(2))=-1.51eV`
(ii) प्रथम उत्तेजित अवस्था अर्थात् n=2 के लिए,
`E_(2)=-(13.6)/(2^(2))=-3.04eV`
`DeltaE=E_(3)-E_(2)`
`=-1.51-(3.4)=1.89eV`
सूत्र `E=(hc)/(lambda)` से
तरंगदैर्घ्य `lambda=(hc)/(DeltaE)=(6.6xx10^(-34)xx3xx10^(8))/(1.89xx1.6x10^(-19))=6563Å`
(iii) आयनन ऊर्जा `E=E_(0)-E_(1)`
`=-(13.6)/((oo)^(2))+(13.6)/((1)^(2))=13.6eV`