एक सेल में निम्नलिखित अभिक्रिया होती है -
`2Fe^(3+) (aq) + 2I^(-) (aq) to 2Fe^(2+)(aq) + I_2(s)`
इस सेल का 298K ताप पर `E_"सेल"^@` = 0.236 वोल्ट है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा की गणना कीजिए।

Explanation

मानक गिब्स ऊर्जा, `DeltaG^@=-nFE_"सेल"^@`
दी गई अभिक्रिया की दो अर्द्ध-अभिक्रिया निम्नवत् है -
`{:(2Fe^(3+)+2e^(-)to, 2Fe^(2+)),(" "2I^-to , I_2+2e^(-)):}`
चूँकि प्रत्येक पद में 2 इलेक्ट्रॉन सम्मिलित हैं अत: n=2
यहाँ `E_"सेल"^@` = 0.236 वोल्ट तथा F = 96500 कूलॉम `"मोल"^(-1)` ।
मान रखने पर,
`DeltaG^@=-2xx96500xx0.236`
=-45548 जूल `"मोल"^(-1)`
=-45.5 किलो जूल `"मोल"^(-1)`