निम्नलिखित के आधार पर हैलोजन के गुणों की व्याख्या कीजिए -
(i) आयनन विभव या ऊर्जा (ii) इलेक्ट्रॉन बन्धुता।

Explanation

(i) आयनन विभव या एन्थैल्पी-हैलोजनों की परमाणु त्रिज्या कम होने के कारण उनकी आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है जिससे यह ज्ञात होता है कि इन तत्वों की इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता कम होती है। हैलोजन परमाणुओं में से इलेक्ट्रॉन पृथक् करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, क्योंकि अधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण बाह्यतम कोश के इलेक्ट्रॉन प्रबलता से नाभिक की ओर आकर्षित रहते हैं। इस वर्ग में ऊपर से नीचे की ओर चलने पर आयनन एन्थैल्पी का मान घटता है क्योंकि तत्वों की परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है और प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है।
हैलोजन F Cl Br I
प्रथम आयनन 1680 1256 1141 1008
(ii) इलेक्ट्रॉन बन्धुता (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी)-हैलोजनों में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सर्वाधिक होती है अर्थात् इनमें इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम Cl > F > Br > I होता है। अत: फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम परन्तु ब्रोमीन से अधिक होती है। इसका कारण यह है कि क्लोरीन के सापेक्ष फ्लुओरीन का आकार छोटा तथा इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है। अत: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी में आने वाला अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण का अनुभव करता है जिससे प्रतिकर्षण के विरुद्ध इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की कुछ मात्रा व्यय हो जाती है जिस कारण. अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर निर्मुक्त ऊर्जा का मान घट जाता है, फलस्वरूप फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान क्लोरीन के सापेक्ष कम होता है।
हैलोजन F Cl Br I
प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी -333 -349 -325