Xe के यौगिकों पर एक संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।

Explanation

बार्टलेट ने सन् 1962 में प्रस्तावित किया कि ऑक्सीजन अणु की आयनन एन्थैल्पी Xe की आयनन एन्थैल्पी के समान होती है। उन्होंने पाया कि `O_2` अणु से एक इलेक्ट्रॉन हटाया जाना सम्भव है, फलस्वरूप एक नारंगी-पीले रंग का आयनिक ठोस प्राप्त होता है। इसका सूत्र ` O_(2)^(+) [P + F_6]^(-)` दिया गया, परन्तु वास्तव में यहाँ एक से अधिक उत्पादों का निर्माण होता है। अत: डाइऑक्सीजनील (dioxygenyl) धनायन `(O_2^+)` का आकार `Xe^+` आयन के समान होना चाहिए। अत: संगत यौगिकों की जालक ऊर्जा भी लगभग समान होती है। इन समानताओं के आधार पर बार्टलेट के द्वारा Xe व P+ `F_6` को मिश्रित करके लाल ठोस प्राप्त किया जिसका सूत्र `Xe^(+ ) [PtF_6]` दिया। इसके पश्चात् Xe के अनेकों यौगिक बनाने का प्रयास किया गया जिससे जीनॉन के फ्लुओराइड, ऑक्सी-फ्लुओराइड एवं ऑक्साइड बनाए गये। Xe के प्रमुख यौगिक `XeF_2, XeF_4, XeF_6, XeO_3 , XeOF_2, XeOF_4, XeO_2F_2, Na_4XeO_6, XeO_3F_2` आदि। `XeF_2 , XeF_4 व XeF_6` सफेद क्रिस्टलीय ठोस हैं। इनमें `XeF_2` की संरचना रेखीय, `XeF_4` की समतलीय और `XeF_6` की विकृत अष्टफलकीय है। `XeO_2F_2` की संरचना सी-सॉ (Sea-Saw), `XeOF_6` की वर्ग-पिरैमिडी, `XeO_3` की पिरैमिडी और `XeO_4` की चतुष्फलकीय है। ये ,सभी सहसंयोजी यौगिक हैं।