`Mn^(3+)` आयन की अपेक्षा `Mn^(2+)` आयन अधिक स्थायी है, क्यों ?

Explanation

(i)d श्रेणी में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिक संख्या होती है जो आबन्ध निर्माण में भाग लेती है जिसका कारण कम प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है, इसलिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं की संख्या f-ब्लॉक से अधिक होती है। f-ब्लॉक में f-कक्षकों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव के कारण नाभिकीय आवेश अधिक प्रभावी हो जाता है तथा आबन्ध निर्माण में कम इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं।
(ii) `Cu^(+)` आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इसलिए यह d-d संक्रमण नहीं दर्शा सकता है। इस कारण `Cu^(+)` लवण रंगहीन होते हैं, जबकि `Cu^(2+)` लवण एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण रंगीन होते हैं तथा ये d-d संक्रमण दर्शा सकते हैं। ये दृश्य क्षेत्र से प्रकाश अवशोषित करके नीला रंग विकिरित करते हैं अर्थात् ये रंगीन होते हैं।
(iii) `Mn^(3+)= 1s^(2),2s^(2)2p^(6),3s^(2)3p^(6)4d^(5)` (अर्द्धपूरित)
जबकि `Mn^(3+)` में तृतीय कोश की d-उपकोश अपूर्ण है
`Mn^(3+)= 1s^(2),2s^(2)2p^(6),3s^(2)3p^(6)4d^(4)` (अपूर्ण)
`3d^(5)` व `3d^(4)` में आधी भरी उपकोश, अपूर्ण उपकोश की अपेक्षा अधिक स्थायी होती है। इस कारण `Mn^(2+)` आयन `Mn^(3+)` आयन की अपेक्षा अधिक स्थायी है।
(iv) संक्रमण तत्व संकुल यौगिकों का अधिक निर्माण करते हैं। इसका मुख्य कारण निम्नलिखित है-
(a) छोटा आकार एवं उच्च आवेश घनत्व
(b) रिक्त उपकोशों को उपलब्धता
(c) विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
(v) `Zn^(2+) = 1s^(2),2s^(2)2p^(6),3s^(2)3p^(6)4d^(10)`
इस विन्यास में d-उपकोश अपूर्ण है जिसके कारण यह रंगहीन अर्थात् सफेद है, जबकि `Cu^(2+)= 1s^(2),2s^(2)2p^(6),3s^(2)3p^(6)4d^(9)`
इस विन्यास में d उपकोश अपूर्ण है जिसके कारण इनके लवण रंगीन अर्थात् नीले रंग के होते हैं।