नाइट्रोजन सिर्फ `NCl_(3)` का निर्माण करता है जबकि फॉस्फोरस `PCl_(3)` और `PCl_(5)` दोनों बनाता है। व्याख्या करें।

Explanation

नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `1s^(2)2s^(2)2p^(3)` या होता है।
इस प्रकार N के परमाणु में तीन अयुग्‍मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण में भाग लेकर `NCl_(3), NBr_(3), NH_(3)` आदि जैसे अणु का निर्माण करते हैं। चूंकि N में केवल K एवं L दो ही कक्षा होते हैं इस कारण N एक ही क्लोराइड `NCl_(3)` का निर्माण करता है। फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित होता है-
`P_((15)): 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(3)` भूमिज अवस्था

चूंकि भूमिज अवस्था में P के परमाणु में तीन अयुर्मित इलेक्ट्रॉन है इस कारण यह `PCl_(3), PBr_(3)` आदि जैसे अणु का निर्माण करता है। परंतु इसमें K,L एवं M कक्षा होते हैं और इसके M कक्षा का d- ऑर्बिटल खाली है अतः उत्तेजित अवस्था में p का निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है उत्तेजित अवस्था

उत्तेजित अवस्था में फॉस्फोरस के परमाणु में पांच अयुग्‍मित इलेक्ट्रॉन होते हं जिस कारण यह `PCl_(5)` भी बनाता है। यह कारण है कि फॉस्फोरस दो क्लोराइडों `PCl_(3)` और `PCl_(5)` का निर्माण करता हे जबकि नाइट्रोजन केवल `NCl_(3)` बनाता है `NCl_(5)` नहीं है।