Al परमाणु में `Al^(+)` तथा `Al^(2+)` आयन नहीं बनते, `Al^(3+)` आयन बनता है। क्यों ?

Explanation

इसे निम्न दो बिन्दुओं द्वारा समझा जा सकता है -
`(i)` Al की द्वितीयक तथा तृतीय आयनन विभव के मध्य अन्तर `9.6aV` है जो कि `11eV` से हम है। इसलिए `Al^(2+)` का निर्माण नहीं होता और `Al^(3+)` अवस्था स्थायी होती है।
`(ii)` इसके प्रथम तथा द्वितीय आयनन विभव के मध्य अन्तर `12.8eV` होता है अंतः `Al^(+)` अवस्था हो सकती है परन्तु इस अवस्था में यौगिक कम जालक ऊर्जा होने के कारण अधिक जालक ऊर्जा के स्थायी यौगिक में विषमानुपातीकरण हो जाते हैं।
`{:(3AlX, to, AlX_(3)+2Al):}`
`{:("कम जालक ऊर्जा", " अधिक जालक ऊर्जा"):}`
`{:(3Al^(+), to , Al^(3+)+2Al):}`
`(iii)` उपरोक्त व्याख्या के आधार पर यह समझाया जा सकता है कि MgX स्थायी नहीं होगा।
`{:(2MgX, to, MgX+Mg):}`
`{:("कम जालक ऊर्जा", " अधिक जालक ऊर्जा"):}`
`5.` धातुओं के ऑक्साइड एवं हाईड्रॉक्साइड की प्रबलता ज्ञात करना
प्रबलता `prop(1)/("आयनन एन्थैल्पी")` अतः जिस तत्व का आयनन एन्थैल्पी कम होगा उसमें OH समूह को `e^(-)` देकर `OH^(-)` बनाने की प्रवृत्ति अधिक होगी।
आयनन विभव का मान कम होने पर धात्विक ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और हाइड्राइडो की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
एक ही वर्ग में क्षारीय गुण बढ़ता है जैसे `K_(2)OgtNa_(2)OgtLi_(2)O`
एक ही आवर्त में क्षारीय गुण घटता है जैसे -
`Na_(2)OgtMgOgtAl_(2)O_(3)gtCl_(2)O_(7)`
`{:("क्षारीय","उभयधर्मी","अम्लीय"):}`
हाइड्रॉकसाइड XOH की क्षारीय तथा अम्लीय प्रकृति का अनुमान तुलनात्मक आयनन विभवव द्वारा की जा सकती है।
हाइड्रॉकसाइड XOH की प्रकृति क्षारीय होगी यदि H का आयनन विभव X से अधिक हो।
`X-O-H to X^(+)+OH^(-)`
अंतः `NaOH, KOH, Mg(OH)_(2), Ca(OH)_(2)` तथा अन्य क्षार एवं क्षारीय मृदा धातुओं के क्षारीय होते हैं।
X-OH अम्लीय प्रकृति का होगा, यदि H का आयनन विभव X से कम हो।
`X-OH to XO^(-)+H^(+)`
अंतः HOCl, HOBr, HOI आदि अम्ल होते हैं।
`H-O-Cl to H^(+)+ClO^(-)`
आवर्त में आयनन एन्थैल्पी का मान बाये से दाये चलने पर बढ़ता जाता है।
`:.` हाइड्रोऑक्साइड की प्रबलता घटती है
`LiOHgtBe(OH)_(2)`
`NaOHgtMg(OH)_(2)`
किसी वर्ग में ऊपर से नीचे चलने पर आयनन एन्थैल्पी का मान घटता जाता है अतः धातुओं के हाइड्रोऑक्साइड की प्रबलता बढ़ती है।
`LiOHltNaOHltKOHltCsOH`
अतः `1A` वर्ग के तत्वों में LiOH दुर्बलतम क्षार है, व CsOH प्रबलतम क्षार है।
`Be(OH)_(2)ltMg(OH)_(2)ltCa(OH)_(2)ltBa(OH)_(2)`
यहाँ `Be(OH)_(2)` क्षार दुर्बलतम है जबकि प्रबलतम क्षारीय है।