`1A` वर्ग के तत्वों के हाइड्राऑक्साइड प्रबलतम क्षारीय है क्योंकि

Explanation

आयनन एन्थैल्पी का मान निम्नतम होने के कारण।
`6.` किसी तत्व के हाइड्रोऑक्साइड की प्रकृति ज्ञात करना।
`(i)` यदि किसी तत्व का आयनन एन्थैल्पी कम हो तो उसका हाइड्रोऑक्साइड क्षारीय होगा, क्योकि वह अपना `e^(-), OH` को देकर `OH^(-)` बना लेगा, NaOH क्षारीय है।
यदि किसी तत्व का आयनन एन्थैल्पी अधिक हो तो उसका हाइड्रोऑक्साइड अम्लीय होगा क्योकि वह OH को `e^(-)` नहीं दे सकता, अतः तत्व व ऑक्सीजन दोनों मिलकर `O-H` के बन्धित es को अपनी ओर आकर्षित कर `H^(+)` देगा : उदा ClOH अम्लीय है।
`7.` बन्ध की प्रकृति का अनुमान -
आयनन ऊर्जा के मान द्वारा तत्व की बन्ध प्रकृति का अनुमान लगाया जा सकता है।
क्षार धातुओं के आयनन विभव का मान अन्यन्त कम होता है अतः उनकी धनायन बनाने की प्रवृत्ति अत्यन्त ही प्रबल होती है। अंतः वे केवल आयनिक बन्ध ( लिथीयम अपवाद ) द्वारा आयनिक यौगिक बनाते हैं।
अंतः स्पष्ट है कि कम आयनन विभव वाले तत्व आयनिक बन्ध और उच्च आयनन विभव वाले तत्व सहसंयोजक बन्ध बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।
आपेक्षिक आयनन ऊर्जाएँ
द्वितीय आवर्त के तत्वों का `IE_(1)` एवं `IE_(2)`
`IE_(1)-LiltBltBeltCltOltNltFltNe`
`IE_(2)-BeltCltBltNltFltOltNeltLi`
तृतीय आवर्त के तत्वों का `IE_(1)` एवं `IE_(2)`
`IE_(1)-NaltAlltMgltSiltSltPltClltAr`
`IE_(2)-MgltSiltAlltPltSltClltArltNa`
अति उच्च मानों के साथ तत्वों का `IE_(1)`
`ClltHltOltKrltNltArltFltNeltHe`