N की इलेक्ट्रॉन बन्धुता C से कम है।

Explanation

N में अर्धपूर्ण भरे np`(p^(3))` कक्षकों के अधिक स्थायित्व होने के कारण।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की आवर्त सारणी में आवर्तिता
(a) एक आवर्त में बायें से दाये जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान में वृद्धि होती है। क्योंकि परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है व आकार में कमी होती है, अतः आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण बढ़ जाता है, फलतः अधिक ऊर्जा निकलती है।
(b) सामान्यतः एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मानों में कमी होती जाती है। क्योंकि एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ उनके परमाण्वीय आकार में वृद्धि होती जाती है जिससे जुड़ने वाला इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होता जायेगा और नाभिकीय आकर्षण बल उतना ही कम होता जायेगा। फलतः इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम होता जायेगा।
द्वितीय आवर्त के तत्वों (B से F तक) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता सम्बन्धित तृतीय आवर्त के तत्वों (Al से Cl तक) की अपेक्षा बहुत कम होती है, क्योंकि द्वितीय आवर्त के तत्वों का इलेक्ट्रॉन घनत्व अत्यधिक होता है। ( आकार व आयतन अपेक्षाकृत बहुत कम होने से ) जिससे नये आने वाले इलेक्ट्रॉन को ग्रहण करना अपेक्षाकृत उच्च इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण कठिन होता है।
F तत्व की इलेक्ट्रॉन बन्धुता अपने बाद में आने वाले क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बन्धुता से कम होती है। ( इसका कारण फ्लोरीन के `2p` कक्षकों के क्लोरीन के `3-p` कक्षकों से अपेक्षाकृत अधिक सकुंचित होने के कारण )
कुछ तत्वों में इलेक्ट्रॉन बन्धुता का क्रम
`(i)` `ClgtBrgtFgtI`
`(ii)` `NltBltCltOltF`
`(iii)` `AlltPltSiltSltCl`
`(iv)` `OltSltIltFltBrltCl`
समस्त तत्वों में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बन्धुता अधिकतम होती है।
क्षारीय धातुओं के उच्च धन विघुत होने के कारण इनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति नहीं होती, अतः इनकी इलेक्ट्रॉन बन्धुताओं के मान कम है। ( शून्य एवं `1` के बीच )
Be तथा Mg की इलेक्ट्रॉन बन्धुताओं के मान ऋणात्मक होते हैं क्योंकि इनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती हैं।
कारण - ग्रहण किया हुआ इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा के पूर्णतया रित np उप स्तर में जाता हैं क्योंकि `2` वर्ग के तत्वों Be और Mg के बाह्यतम कोश में क्रमश : `2s` कक्षक तथा `3s` कक्षक पूर्णतः भरे है। सामान्यतया उच्च ऊर्जा के पूर्णतया रिक्त उपस्तरों में परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति नहीं होती।
हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर हीलियम का स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेता है अंतः `H^(-)` का निर्माण करता है। इसलिए H की इलेक्ट्रॉन बन्धुता, क्षारीय और क्षारीय मृदा धातुओं से अधिक है।
N,P तथा As (`15` वर्ग ) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता का मान आवर्त में इनके पूर्ववर्ती तत्वों की अपेक्षा कम होते हैं। कारण - इनमें स्थायी अर्द्धपूरित `np^(3)` विन्यास होता हैं। एक `e^(-)` ग्रहण करने पर कम स्थायी विन्यास `np^(4)` प्राप्त होता हैं।
C`(16)` की B`(5)` से Si`(14)` की Al`(13)` से, Ge`(32)` की Ga`(31)` से इलेक्ट्रॉन बन्धुता के मान बहुत अधिक होते हैं। कारण - C, Si तथा Ge एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर स्थायी अर्द्धपूरित `np^(3)` विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।
उत्कृष्ट गैसों ( `18` वर्ग ) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता का मान ऋणात्मक है क्योंकि इनके बाह्यतम कोश का विन्यास `ns^(2)np^(6)` एक स्थायी इलेक्ट्रॉनीय विन्यास है।