द्वितीय आवर्त के तत्वों में वास्तविक आयनन एन्थैल्पी क्रम इस प्रकार है -
`LiltBltBeltCltOltNltFltNe`
समझाइए क्यों -
`(i)` Be की `Delta_(i)H,B` से अधिक क्यों है ?
`(ii)` O की `Delta_(i)H,N` और F से कम क्यों है ?

Explanation

`(i)` की `Delta_(i)H` ( आयनन एन्थैल्पी ), B से अधिक है क्योकि s- इलेक्ट्रॉन, p- इलेक्ट्रॉन की तुलना में नाभिक के अधिक पास रहता है अर्थात् इसकी भेदन क्षमता अधिक होती है। Be बाह्यतम s- में इलेक्ट्रॉन पृथक होता है जबकि B में बाह्यतम p- इलेक्ट्रॉन निकलता है तथा बोरॉन का `2`p इलेक्ट्रॉन, Be के `2`s की तुलना में आन्तरिक क्रोड इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिक परिरक्षित रहता है। अतः Be का `2`s इलेक्ट्रॉन, B का `2`p इलेक्ट्रॉन की तुलना में मुश्किल से पृथक होता है इसलिए इसे निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
`(ii)` ऑक्सीजन की आयनन एन्थैल्पी `(Delta_(i)H)` का मान N तथा F से कम है क्योकि N में अर्धपूरित स्थायी विन्यास `(2p^(3))` है जिसमें से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जबकि ऑक्सीजन में बाह्यतम चार p इलेक्ट्रॉनों में से दो इलेक्ट्रॉन एक ही p कक्षक में है अतः इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है जिसके कारण इसमें से इलेक्ट्रॉन को पृथक करना नाइट्रोजन की तुलना में आसान है तथा F के छोटे आकार तथा अधिक नाभिकीय आवेश के कारण इसकी आयनन एन्थैल्पी `(Delta_(i)H)` ऑक्सीनज से अधिक होती है।