निम्नलिखित में से तत्वों के किस युग्म में अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी होगी ?
`(i)` O या F `(ii)` F या Cl

Explanation

`(i)` O या F-F की ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी `F(Delta_(eg)H=-328kJmol^(-1)),O(Delta_(eg)H=-141kJmol^(-1))` से अधिक होती है। यह F परमाणु के छोटे आकार के कारण होता है और इसमें ऑक्सीजन ( दो इलेक्ट्रॉन आवश्यक होते हैं ) की अपेक्षा उत्कृष्ट गैस विन्यास ( मात्र एक इलेक्ट्रॉन आवश्यक होता है ) रखने की अत्यधिक प्रवृत्ति होती है।
`(ii)` F या Cl rarr Cl की ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी `(Delta_(eg)=H=-349kJmol^(-1)),F(Delta_(eg)H=-328kJmol^(-1))` की अपेक्षा अधिक होती है। वास्तव में F परमाणु का आकार ( परमाणु त्रिज्या `=72pm` ) Cl परमाणु ( परमाणु त्रिज्या `=99pm` ) की अपेक्षा काफी छोटा होता है। ऐसा F की स्थिति में नाभिक के चारों ओर छोटे स्थान में बहुत ज्यादा इलेक्ट्रांस होने के कारण होता है तथा बाहरी इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण Cl की अपेक्षा कम होता है। Cl का परमाणु आकार अत्यधिक होता है तथा इलेक्ट्रांस की बहुलता कम होती है।