किसी परमाणु की त्रिज्या से सम्बन्धित सिद्धान्त बताइए जब यह :
(a) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (b) इलेक्ट्रॉन त्यागता है।

Explanation

(a) जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है - यह ऋणायन में बदल जाता है `(M+e^(-) to M^(-))` । ऐसा करने से आकार में वृद्धि हो जाती है। वास्तव में परमाणु क्रमांक या नाभिकीय आवेश में कोई परिवर्तन नहीं होता है परन्तु इलेक्ट्रांस में एक की वृद्धि हो जाती है। परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कम आकर्षण अनुभव करते हैं तथा ऋणायनिक त्रिज्या या आकार बाद जाता हैं। उदाहरण के लिए F परमाणु की त्रिज्या `(72pm)F^(-)` आयन `(136pm)` की अपेक्षा कम होती हैं।
(b) जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन त्यागता है - यह एक धनायन में बदल जाता है `(M to M^(+)+e^(-))` | ऐसा करने में आकार घट जाता है। इस स्थिति में नाभिकीय आवेश समान रहता है परन्तु इलेक्ट्रांस में एक की कमी हो जाती है। परिणामस्वरूप इलेक्ट्रांस नाभिक की ओर अधिक आकर्षण का अनुभव करते है तथा धनायनिक त्रिज्या घट जाती है। उदाहरण के लिए, Na परमाणु की त्रिज्या `(157pm) Na^(+)` आयन की अपेक्षा अधिक `(95pm)` होती है।