नाइट्राइट आयन, `NO_(2)^(-)` के लिए 'लूइस संरचना' लिखे।

Explanation

पद 1: नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
`5+ (2xx6)= 17`
इकाई ऋणावेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जमा करने पर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 17+1= 18
पद 2: `NO_(2)^(-)` आयन की आधारभूत संरचना को हम इस प्रकार लिख सकते है- ONO
पद 3: नाइट्रोजन तथा प्रत्येक ऑक्सीजन के बीच एक एक आबंध बनाने (अर्थात् एक सहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म लिखने) तथा ऑक्सीजन के परमाणुओं के अष्टक पूर्ण करने पर नाइट्रोजन पर उपस्थित दो इलेक्ट्रॉन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते है।
`[:underset(* *)overset(* *)O- :overset(* *)N:= overset(* *)O:]^(-)`
चूँकि इस प्रकार नाइट्रोजन परमाणु पर अष्टक पूर्ण नही होता है। इसलिए N तथा O के बीच बहु-आबंध की आवश्यकता होती है। नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन के किसी एक परमाणु के बीच एक द्वि-आबंध बनाने पर हमे निम्नलिखित लुइस बिंदु संरचना प्राप्त होती है-
`[underset(* *)overset(* *)O::overset(* *)N: underset(* *)overset(* *)O:]^(-)`
या
`[underset(* *)overset(* *)O= overset(* *)N-underset(* *)overset(* *)O:]` या `[:underset(* *)overset(* *)O-overset(* *)N= underset(* *)overset(* *)O]^(-)`