हाइड्रोजन परमाणु का निम्नतम ऊर्जा स्तर `-13.6eV` है।
(a) द्वितीय उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा क्या है?
(b) तृतीय उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है?

Explanation

यहाँ `E_(1)=-13.6eV`
क्योकि `E_(n)=(E_(1))/(n^(2))`, इसलिए `E_(3)=(-13.6)/(3^(2))eV=-1.51eV` और
`E_(4)=(E_(1))/(4^(2))=-(13.6)/(4^(2))eV=-0.85eV`
(a) द्वितीय उत्तेजित अवस्था (n = 3) में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा
`K=-E_(3)=1.51eV`
(b) तृतीय उत्तेजित अवस्था (n = 4 ) में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा
`U=2E_(4)=2(-0.85eV)=-1.70eV`
(c ) `(E_(4)-E_(1))=hv=(hc)/(lambda)`,
इसलिए `lambda=(hc)/((E_(4)-E_(1)))=(1242Vnm)/(12.75eV)=97.4nm`
क्योकि `E_(4)-E_(1)=-0.85eV-(-13.6eV)=12.75eV`