अमोनिया में N-H बंध की औसत बंध एन्थैल्पी निम्रलिखित आकड़ों की सहायता से ज्ञात कीजिये।
`Delta_(F)H^(@)(NH_(3)) =-46.0 k.J moL^(-1)`
`Delta_(bond)H^(@) (N_(2)) = 941.3k.J mol^(-1)`
`Delta_(bond)H^(@) (H_(2)) = 436.0 k.J mol^(-1)`

Explanation

अमोनिया के संभवन के लिये अभिक्रिया है
`(1)/(2)N_(2(g))+(3)/(2)H_(2(g))toNH_(3(g))`
`Delta_(f)H^(@)=-46.0kJ mol^(-1)`
`Delta_(f)H^(@)(NH_(3))=(1)/(2)Delta_(bond)H^(@)(N_(2))+(3)/(2)Delta_(bond)H^(@)(H-H)`
`-3Delta_(bond)H^(@)(N-H)`
`-46.0=(1)/(2)(941.3)+(3)/(2)(436.0)-3Delta_(bond)H^(@)(N-H)`
`3Delta_(bond)H^(@)(N-H)=470.65+654+46.0=1170.65`
`thus Delta_(bond)H^(@)(N-H)=(1170.65)/(3)`
`Delta_(bond)H^(@)(N-H)=390.2kJ mol^(-1)`