`25^(@) C` पर 2 मोल हाइड्रोजन गैस को समतापीय दशाओं में उत्क्रमणीय रूप से 15 लीटर से 50 लीटर तक प्रसारित किया गया। गैस द्वारा किये गये कार्य की गणना करिये

Explanation

हम जानते हैं, `w=-2.303 n RT "log" (V_(2))/(V_(1))`
यहाँ पर, n= 2 मोल, R = 2 कैलोरी `K^(-I)mol^(-1)`
`V_(1) = 15` लीटर, `V_(2) = 50` लीटर
`T = 25+ 273`
`= 298K`
`w= 2.303 xx 2 mol xx 2cal K^(-1) mol^(-1) xx 298K xx "log"(50L)/(15L)`
`=-2745.18 "log" 3.33`
`= -2745.18 xx 0.5228`
`= -1435.18 cal`