जल वाष्प को आदर्श गैस मानने पर `100^(@)C` ताप एवं 1 bar दाब पर 1 मोल का जल के वाष्पीकरण में एन्थैल्पी परिवर्तन `41.kJ mol^(-1)` पाया गया है। आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए, जब
(i) 1 मोल जल को 1bar दाबएवं `100^(@)C` ताप पर वाष्पीकृत किया जाता है।
(ii) 1 मोल जल को बर्फ में परिवर्तित किया जाता है।

Explanation

(i) `H_2O (i)toH_2O(g)` के लिए
`Deltan_((g))=1-0=1`
`DeltaH= 41kJ mol^(-1).,T=273+100=373K`
`DeltaH=DeltaU+Deltan_((g))RT`
या =`Delta-Deltan_((g))RT`
=`41.0 kJ mol^(-1)-1xx8.314xx10^(-3)kJ mol^(-1)K^(-1)xx373K`
`DeltaU=41.0-3.10 kJ mol^(-1)`
=`37.90 RJ mol^(-1)`
(ii) `H_2O(l)toH_2O_((s))`
उपरोक्त प्रक्रम में अभिकारक और उत्पाद दोनों ही गैसीय अवस्था में नहीं है।
अत:  `Deltan_((g))=0`
अर्थात् `DeltaU=DeltaH`
`DeltaU=41.0 kJ mol^(-1)`