निम्न समीकरण के अनुसार 1g ग्रेफाइट को ऑक्सीजन की अधिकतर में 1atm दाब तथा 298k ताप पर दहन कराया जाता है। `C_(("ग्रेफाइट"))+O_(2(g))toCO_(2(g))`
अभिक्रिया के दौरान ताप 298 K से 299K तक बढ़ता है यदि कैलोरीमीटर की ऊष्माधारिता `20.7kJ K^(-1)` हो तो उपरोक्त अभिक्रिया के लिये एन्थैल्पी परिवर्तन क्या होगा?

Explanation

कैलोरीमीटर द्वारा अवशोषित ऊष्मा
`q=C_(v)xxDeltaT`
निकाय द्वारा दी गई ऊष्मा का मान भी होगा परन्तु चिन्ह ऋणात्मक होगा।
अतः `q=-C_vxxDeltaT`
=`- 20.7 kJ K^(-1)xx(299 -298)K`
= -20.7 J
ऋणात्मक चिन्ह अभिक्रिया के ऊष्माक्षेपी होने को दर्शाता है।
1 मोल ग्रेफाइट के दहन के लिए-
`DeltaU=-(20.7kJxx12.0g mol^(-1))/(Ig)`
=`-2.48xx 10^2 kJ mol^(-1)`
अभिक्रिया में `Deltan_((g))=0` अत:
`DeltaH=DeltaU`
`DeltaH=-2.48xx10^2kJ mol^(-1)`