लोहे के ऑक्सीकरण `4Fe_((s))+3O_(2(g))to2Fe_2O_(3(s))` में एन्ट्रॉपी परिवर्तन `-549.4JK^(-1)mol^(-1)` है।
इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के उपरांत भी अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित है। क्यों? इस अभिक्रिया के लिए `Delta_rH=-1648xx10^3J mol^(-1)`

Explanation

`DeltaS_("कुल")=DeltaS_("निकाय")+DeltaS_("परिवेश")gt0` अर्थात् `DeltaS_("कुल")=+ ve`
`DeltaS_("निकाय")=-549.4 JK^(-1) mol^(-1)` दिया है।
`DeltaS` परिवेश ज्ञात करने के लिये हमें परिवेश द्वारा ग्रहण की गई ऊष्मा पर विचार करना होगा जो `DeltaH` के तुल्य है। परन्तु चिन्ह +ve होगा क्योंकि परिवेश ऊष्मा ग्रहण करता है।
`DeltaS_(परिवेश)=(Delta_rH)/(T)`
=`(1648xx10^3 Jmol^(-1))/(298K)`
=`5530 JK^(-1) mol^(-1)`
`DeltaS_("कुल")=-549.4JK^(-1)mol^(-1) +5530 JK^(-1) mol^(-1)`
= `4980.6 JK^(-1) mol^(-1)`
=+ ve
अतः अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित है।