`60^@C` ताप पर डाइनाइट्रोजन टेट्राक्साइड 50% वियोजित होता है। एक वायुमंडलीय दाब और इस ताप पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए।

Explanation

`N_2O_(4(g))harr2NO_(2(g))`
1 0 प्रारम्भ में मोल
1-0.5 `2xx0.5` साम्यावस्था में मोल
कुल मोल =1-0.5 + 1.0
=1.5
`X_(N_2O_4)=(0.5)/(1.5) X_(N_2)=(1)/(1.5)`
`therefore P_(N_2O_4)=(0.5)/(1.5)xx1 atm` `P_(NO_2)=(1)/(1.5)xx1 atm`
`K_P=((P_NO_2)^2)/(P_(N_2O_4))`
=`((1/(1.5))^2)/((5/(1.5)))=(1)/(75)atm`
= 1.33 atm
`Delta_rG^@=-2.303 RT "log" K_P`
= `-2.303xx8.314 K^(-1) mol^(-1)xx333K "log" 1.33`
= `-6376xx0.1239`
=`-789.98 J mol^(-1)`