एक बम कैलोरीमीटर में `NH_2CN(s)` की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गई एवं `DeltaU` का मान `-742.7kJ mol^(-1)` पाया गया (298 K पर)। इस अभिक्रिया के लिए 298 K पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए-
`NH_2CN(s) +3//2O_2(g)toN_2(g)+CO_2(g)+H_2O(l)`

Explanation

`DeltaU=-742.7kJ mol^(-1)`
`Deltan_((g))=2-3/2=+1/2mol`
`R= 8.314xx10^(-3)kJ K^(-1) mol^(-1)`,
T=298K
सम्बन्ध, `DeltaH=DeltaU+Deltan_((g)) RT` के अनुसार,
`DeltaH= (-742.7kJ)+(1//2 mol)xx(8.314xx10^(-3)kJ K^(-1)Imol^(-1))xx(298K)`
. = -742.7kJ+1.239kJ=-741.5kJ.