0.1M सोडियम ऐसीटेट विलयन की `H^+` सान्द्रता `1.31 xx 10^(-9)` ग्राम आयन/लीटर है। इस लवण की जल अपघटन मात्रा ज्ञात कीजिये,
`K_w= 1.0 xx 10^(-14) ,K_a = 1.75 xx 10^(-5)`

Explanation

विलयन क्षारीय है, अतः हमें `OH^-` की सान्द्रता की आवश्यकता होगी।
अतः `[OH^(-) = (K_w)/([H^+])`
`[H^+] = (K_w)/([OH^-]) = (K_w)/(h.C)`
`h = (K_w)/([H^+]C) = (1.0 xx 10^(-14))/(1.31 xx 10^(-9) xx 0.1) = 7.59 xx 10^(-3)`