500 K ताप पर एक 20L पात्र में `N_2` के 1.57 मोल, `H_2` के 1.92 मोल एवं `NH_3` के 8.13 मोल का मिश्रण लिया जाता है। अभिक्रिया `N_2(g) + 3H_2(g) iff 2NH_3 (g)` के लिए K का मान `1.7 xx 10^2` है। क्या अभिक्रिया-मिश्रण साम्य में है? यदि नहीं,तो नेट अभिक्रिया की दिशा क्या होगी?

Explanation

भिक्रिया है- `N_2(g) + 3H_2(g) iff 2NH_3(g)`
`Q_c = ([NH_3]^2)/([N_2][H_2]^3)`
` = (( (8.13)/(20) "mol" L^(-1) )^2)/(( (1.57 )/(20 ) "mol" L^(-1) ) xx ( (1.92)/(20) "mol" L^(-1) )^3 ) `
` = 2.38 xx 10^3`
अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक `K_c = 1.7 xx 10^2` क्योंकि `Q_c ne K_c` इसका अर्थ है कि अभिक्रिया साम्यावस्था में नहीं है। चूँकि `Q_c gt K_c ` इसलिए सम्पूर्ण अभिक्रिया की दिशा पश्च दिशा में होनी चाहिए।