`H_2O` का एक मोल एवं CO का एक मोल 725K ताप पर 10L के पात्र में लिए जाते हैं। साम्य पर 40% जल (भारात्मक)CO के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करता है -
`H_2O (g) + CO (g) iff H_2(g) + CO_2(g)`
अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

Explanation

उपस्थित जल के मोल्स की कुल संख्या = 1 mol
अभिकृत जल का प्रतिशत = 40%
क्रिया में भाग लेने वाले जल के मोल्स की संख्या ` = (1 xx 40)/(100) = 0.4` mol
जल के शेष मोल्स की संख्या =(1-0.4)= 0.6 mol
समीकरण के अनुसार 0.4 मोल जल अणु 0.4 मोल कार्बन मोनोक्साइड CO से क्रिया करके mol मोल `H_2` तथा `CO_2` के 0.4 बनाते हैं।
अत: अभिकारकों तथा उत्पादों की क्रिया से पहले तथा साम्यावस्था पर मोलर सान्द्रतायें mol `L^(-1)` में इस प्रकार हैं:

रासायनिक साम्य के नियमानुसारः
साम्य स्थिरांक `(K_c) = ([H_2(g)][CO_2(g)] )/([H_2O(g)][CO(g)])`
` = (( (0.4)/(10) "mol" L^(-1) ) xx ( (0.4)/(10) "mol" L^(-1) ) )/(( (0.6)/(10) "mol" L^(-1) ) xx ( (0.6)/(10) "mol" L^(-1) ) )`
` = (0.16)/(0.36) = 0.44`