1127K एवं 1atm दाब.पर CO तथा `CO_2` के गैसीय मिश्रण में साम्यावस्था पर ठोस कार्बन में 90.55% (भारात्मक) CO है।
`C(s) + CO_2(g) iff 2CO(g)`
उपरोक्त ताप पर अभिक्रिया के लिए `K_c` के मान की गणना कीजिए।

Explanation

अभिक्रिया के लिए `K_p` की गणना
माना कि गैसीय मिश्रण का कुल द्रव्यमान = 100g
मिश्रण में CO का द्रव्यमान = 90.55g
मिश्रण में `CO_2` का द्रव्यमान = (100-90.55)= 9.45g
CO के मोल्स की संख्या =` (90.55g)/((28 g "mol"^(-1)) ) = 3.234 `mol
`CO_2` के मोल्स की संख्या ` = (9.45g)/((44g "mol"^(-1) )) = 0.215` mol
मिश्रण में pCO ` = ((3.234 "mol"))/((3.234 + 0.215)) xx 1 atm`
` = ((3.234 "mol"))/((3.449 "mol")) xx 1 atm = 0.938 ` atm
`underset(0.062atm)(C(s)) + CO_2(g) iff underset(0.938 atm)(2CO(g))`
`K_p = (p^2 CO)/(pCO_2) = ((0.938 atm)^2)/((0.062 atm) ) = 14.19 atm`
पद-II अभिक्रिया लिए `K_c` की गणना
`K_c = (K_p)/((RT)^(Deltang) )`
`K_p = 14.19 atm , R = 0.0821 L atm K^(-1) "mol"^(-1) , T = 1127K , Delta^(ng) = 2-1 = 1 `
` therefore K_c = ((14.19))/((0.0821L atm K^(-1) "mol"^(-1) ) xx (1127 K) xx 1)` = 0.153 mol