यदि नाइट्रस अम्ल का आयनन स्थिरांक `4.5 xx 10^(-4)` है, तो 0.04M सोडियम नाइट्राइट विलयन की pH तथा जलयोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Explanation

पद I-जल अपघटन की मात्रा (h) की गणना
सोडियम नाइट्राइट `(NaNO_2)` प्रबल क्षार (NaOH) और दुर्बल अम्ल `(HNO_2)` का लवण है। इसके जल अपघटन की मात्रा निम्न प्रकार ज्ञात हो सकती है:
`K_h = (K_w)/(K_a) = (1.0 xx 10^(-14))/(4.5 xx 10^(-4)) = 2.22 xx10^(-11)`
जल अपघटन की मात्रा (h) = `sqrt( (K_h)/(C ) ) = sqrt((2.22 xx 10^(-11))/(0.04))`
` = (5.55 xx10^(-10) )^(1//2) = 2.36 xx10^(-5)`
पद II- विलयन के pH की गणना
जलीय विलयन में `NaNO_2` के जल अपघटन की गणना निम्न प्रकार हो सकती है
`underset(C(1-h))(NO_2^-) + H_2O iff underset(Ch)(HNO_2) + underset(Ch)(OH^-)`
`[OH^-] = C xx h = 0.04 xx 2.36 xx 10^(-5) = 9.44 xx 10^(-7)`
`[H^+] = (K_w)/(9.44 xx 10^(-7)) = (1.0 xx 10^(-14))/(9.44 xx 10^(-7)) = = 1.06 xx 10^(-8) M`
`pH =-log [H^+] = -log [1.06 xx 10^(-8) ]`
`= [8-log 1.06] = 8 - 0.025 = 7.975`