क्लोरोएसीटिक अम्ल का आयनन स्थिरांक `1.35 xx 10^(-3)` है। 0.1M अम्ल तथा इसके 0.1M सोडियम लवण की pH ज्ञात कीजिए।

Explanation

पद I- 0.1M क्लोरोऐसीटिक अम्ल के pH की गणना
उपलब्ध आँकड़ों के अनुसार,
`K_a = 1.35 xx 10^(-3) , C = 0.1 M`
`[H^+] = (K_a xx C)^(1//2) = (1.35 xx10^(-3) xx 10^(-1) )^(1//2) = 1.16 xx10^(-2) M`
`pH = - log [H^+] = -log (1.16 xx10^(-2)) `
` = 2 - log 1.16 = 2 - 0.06 = 1.94`
पद II - 0.1M सोडियम लवण अम्ल के pH की गणना
`K_h = (K_w)/(K_a) = (1 xx 10^(-14))/(1.35 xx 10^(-3)) = 7.4 xx 10^(-12)`
जल अपघटन की मात्रा (h)
` = sqrt( (K_h)/(C ) ) = ((7.4 xx 10^(-12) )/(0.1) )^(1//2) = 8.6 xx 10^(-6)`
जल अपघटन में अम्ल का सोडियम लवण एक बेसिक विलयन बनायेगा।
` therefore [OH^-] = Ch = 0.1 xx 8.6 xx 10^(-6) = 8.6 xx 10^(-7)`
`[H^+] = (K_w)/([OH^-]) = (1.0 xx 10^(-14))/(8.6 xx 10^(-7)) = 1.16 xx 10^(-8)`
`pH = -log [H^+] = - log [1.16 xx 10^(-8) ]`
` = [8-log 1.16 ] = 8- 0.064 = 7.94 `