निम्नलिखित मिश्रणों की pH परिकलित कीजिए -
(क) 0.2M `Ca(OH)_2` का 10mL + का 0.1M HCI का 25 mL
(ख) 0.01 M `H_2SO_4` का 10mL + 0.01 M `Ca(OH)_2` का 10 mL
(ग) 0.1M `H_2SO_4` का 10 mL + 0.1M KOH का 10 mL

Explanation

(क) 10mL 0.2M `Ca(OH)_2 ` और 25 mL0.1 MHCI विलयनों का pH मिश्रित करने पर `Ca(OH)_2` विलयन की मोलरता
`= ( (0.2 M) xx (10mL))/((35mL)) = 0.057 M`
विलयन में `[OH^- ] = 2 xx 0.057 M= 0.114M`
मिश्रित करने पर HCI विलयन की मोलरता
`= ((0.1M) xx (25mL))/((35mL)) = 0.07 M`
विलयन में `[H^+] = 0.071M`
उदासीनीकरण के पश्चात् विलयन में `[OH^- ]`
` = (0.114 - 0.071) = 0.043 M`
`pOH = -log [OH^-] = -log (4.3 xx 10^(-2))`
`=-(log 4.3 - 2log 10) = (2- log 4.3)`
` = (2-0.633) = 1.367`
`pH = 14-pOH = 14-1.367 = 12.63`
(ख) 10mL 0.01 M `H_2SO_4` और 10mL 0.01 M`Ca(OH)_2` विलयनों का pH मिश्रित करने पर `H_2SO_4` विलयन की मोलरता
` = ((0.01M) xx (10 mL))/((20 mL)) = 0.005M`
विलयन में `[H^+] = 0.005 xx 2 = 0.01 M`
मिश्रित करने पर `Ca(OH)_2` की मोलरता
` = ((0.01M) xx (10 mL))/((20mL)) = 0.005M`
विलयन में `[OH^- ] = 0.005 xx 2 = 0.01M `
चूँकि विलयन में `[H^+]` और `[OH^- ]` समान है, अत: यह प्रकृति में उदासीन है।
`therefore ` विलयन का pH = 7
(ग) 10 mL 0.1 M `H_2SO_4` और 10mL0.1M KOH विलयन का pH मिश्रित करने पर `H_2SO_4` विलयन की मोलरता
` = ((0.1M) xx (10mL))/((20 mL)) = 0.05 M`
विलयन में `[H^+] = 0.05 xx 2 = 0.1 M`
मिश्रित करने पर KOH विलयन की मोलरता
` = ((0.1 M) xx (10mL))/((20 mL)) = 0.0 5M`
विलयन में `[OH^- ] = 0.05 M`
उदासीनीकरण के पश्चात् विलयन में `[H^+]`
= 0.1-0.05 = 0.05M
`pH =-log [H^+] =-log (5xx10^(-2))`
`=-(log 5-2 log 10) = (2 - log 5)`
`=2-0.6989=1.301`