निम्नलिखित में प्रत्येक के वैद्युत अपघटन के उत्पाद की प्रागुक्ति कीजिए: (क) सिल्वर इलेक्ट्रोडों का प्रयोग करते हुए `AgNO_3` का जलीय विलयन
(ख) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडो का प्रयोग करते हुए `AgNO_3` का जलीय विलयन
(ग) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडो का प्रयोग करते हुए `H_2SO_4` का तनु विलयन।
(घ) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडों का प्रयोग करते हुए `CuCI_2` का जलीय विलयन

Explanation

(क)सिल्वर इलेक्ट्रोडों का प्रयोग करते हुए `AgNO_3` का जलीय विलयन
जलीय विलयन में `AgNO_3` और जल आयनित होंगे।
`AgNO_3(s) overset((aq))(to) Ag^(+) + NO_3^(-) (aq)`
`H_2O overset((aq))(to) H^(+) (aq) + OH^(-)(aq)`
कैथोड़ पर: `H^+` आयनों की तुलना में कम डिस्चार्ज विभव वाले `Ag^+` आयन अपचयित हो जाते हैं, जबकि " आयन विलयन में रह जाते हैं। परिणामस्वरूप कैथोड़ पर सिल्वर जमा होगा।
`Ag^(+)(aq) +e^(-) to Ag` (निक्षेपित)
एनोड पर: सिल्वर की समान मात्रा इलेक्ट्रॉन मुक्त करके `Ag^+` आयनों में ऑक्सीकृत होगा।
`Ag(s) overset((aq))(to) Ag^(+)(aq) +e^(-)`
इस प्रकार, विलयन की सान्द्रता अप्रभावित रहेगी।
(ख) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडो का प्रयोग करते हुए `AgNO_3` का जलीय विलयन
इस स्थिति में प्लेटिनम इलेक्ट्रोड ऐसा इलेक्ट्रोड है, जिस पर आक्रमण नहीं किया जा सकता है। धारा प्रवाहित करने पर इलेक्ट्रोडों पर निम्नलिखित परिवर्तन होंगे।
कैथोड़ पर: `Ag^+` आयन Ag में अपचयित होकर कैथोड पर जमा (निक्षेपित) होगा।
एनोड पर: `NO_3^-` और `OH^-` दोनों आयन स्थानान्तरित हो जाएंगे। परन्तु अल्प डिस्चार्ज विभव वाला `OH^-` आयन `NO_3^-` आयनों की तुलना में ऑक्सीकृत होकर विलयन में रह जाएगा।
`OH^(-) (aq) to OH + e^(-) l 4OH to 2H_2O(l) + O_2(g)`
इस प्रकार, वैद्युत अपघटन के परिणामस्वरूप कैथोड पर सिल्वर जमा हो जाता है, जबकि एनोड पर `O_2` निकलती है। `HNO_3` की उपपस्थिति के कारण विलयन अम्लीय होगा।
(ग) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडों का प्रयोग करते हुए `H_2SO_4` कातनु विलयन
धारा प्रवाहित करने पर अम्ल और जल दोनों निम्नवत् आयनित होंगे:
`H_2SO_4(l) overset((aq))(to) 2H^(+) (aq) + SO_4^(2-) (aq)`
`H_2O overset((aq))(to) H^(+)(aq) + OH^(-) (aq)`
कैथोड़ पर: `H^+` (aq) आयन कैथोड की ओर स्थानान्तरित होकर `H_2` में अपचयित हो जाएंगे।
`H^(+)(aq) + e^(-) to H, H + H to H_2(g)`
इस प्रकार, कैथोड पर `H_2(g)` मुक्त होगा।
एनोड पर: `SO_4^(2-)` आयनों की तुलना में `OH^-` आयन निर्मुक्त होंगे। क्योंकि इनका डिस्चार्ज विभव कम होता है। ये निम्न प्रकार से ऑक्सीकृत होंगे
`OH^(-)(aq) to OH^(+) e^(-) , 4OH to 2H_2O(l) + O_2(g)`
इस प्रकार, एनोड पर `O_2(g)` मुक्त होगी। विलयन अम्लीय होगा और इसमें `H_2SO_4` होगा।
(घ) प्लेटिनम इलेक्ट्रोडो का प्रयोग करते हुए `CuCI_2` का जलीय विलयन
यह वैद्युत अपघटन भी ठीक उसी प्रकार का होता है, जैसा कि - `AgNO_3` विलयन की स्थिति में होता है। `CuCl_2` और `H_2O` निम्न प्रकार से आयनित होंगे -
`CuCl_2 overset((aq))(to) Cu^(2+) (aq) + 2Cl^(-1) (aq)`
`H_2O overset((aq))(to) H^(+) (aq) + OH^(-) (aq)`
कैथोड़ पर: आयनों की अपेक्षा `Cu^(2+)` आयन अपचयित होंगे और कैथोड़ पर कॉपर जमा हो जाएगा।
`Cu^(2+) (aq) + 2e^(-) to Cu ` (निक्षेपित)
एनोड पर: `OH^-` आयनों की अपेक्षा `Cl^-` आयन मुक्त होंगे जो कि विलयन में रह जाएंगे।
`Cl^(-) to Cl^(-) +e^(-) , Cl + Cl to Cl_2(g)`
इस प्रकार, एनोड़ पर `Cl_2` मुक्त होगा।