क्षार धातुओं के सामान्य भौतिक तथा रासायनिक गुण क्या हैं?

Explanation

आवर्त सारणी के समूह 1 के तत्व क्षार धातु कहलाते हैं। इनके सामान्य भौतिक गुण निम्नलिखित हैं -
(i) भौतिक अवस्था-सभी क्षार धातु (Li, Na, K, Rb, Cs तथा Fr) ठोस होते हैं।
(ii)इलेक्ट्रॉनिक विन्यास-इनका बाह्यतम सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns होता है।
(iii) ऑक्सीकरण अवस्था-क्षार धातुएँ +1 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं क्योंकि ये एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करती है।
(iv) घनत्व-इनक्रा घनत्व अन्य धातुओं से कम होता है तथा Li से Cs तक घनत्व बढ़ता है । अपवाद-K का घनत्व, Na के घनत्व से कम होता है।
(v) क्वथनांक तथा गलनांक-दुर्बल धात्विक बंध के कारण इनके क्वथनांक तथा गलनांक कम होते हैं।
(vi) आयनन एन्थैल्पी-इन तत्वों की आयनन एन्थैल्पी का मान कम होता है, अत: ये आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाती है। `MrarrM^++e^-`
(vii)परमाणु तथा आयनिक त्रिज्या-समूह में बढ़ती है।
(viii) जलयोजन एन्थैल्पी- आयनों का आकार बढ़ने पर जलयोजन एन्थैल्पी घटती है तथा इसका क्रम निम्न प्रकार होता है `Li^+ > Na^+ > K^+> Rb^+> Cs^+`
(ix) धनायन बनाने की क्षमता-परमाण्विक त्रिज्या अधिक होने के कारण ये आसानी से धनायन बनाती हैं।
(x) ज्वाला के रंग-इनमें संयोजी इलेक्ट्रॉन ढीले बंधे होने के कारण ये ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं। Li लाल, Na सुनहरी पीला, K बैंगनी, Rb लाल-बैंगनी तथा Cs नीला रंग देता है।
(xi) स्त्रोत-इनके प्रमुख स्त्रोत पादप होते हैं।
(xii)प्रकाश विद्युत प्रभाव-Cs तथा K का उपयोग फोटो इलेक्ट्रिक सेल में किया जाता हैं।
(xiii) रेडियोधर्मिता- 8Fr रेडियोधर्मी होता है।
• रासायनिक गुण-क्षार धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील तत्व हैं ।इनकी प्रमुख रासायनिक अभिक्रियाएं निम्नलिखित हैं-
(i) वायु से क्रिया-लीथियम-ऑक्साइड, Na- परॉक्साइड एवं K, Rb तथा Cs सुपर आक्साइड बनाते हैं।
`4Li+O_2rarr2Li_2O` (ऑक्साइड)
`2Na + O_2 rarr Na_2O_2` (परॉक्साइड)
`K+O_2rarrKO_2` (सुपर ऑक्साइड)
(ii) हाइड्रोजन से क्रिया-उच्च ताप पर हाइड्रोजन से क्रिया द्वारा हाइड्राइड बनते हैं।
`2M + H_2 rarr 2M-H` (हाइड्राइड)
ये हाइड्राइड प्रबल अपचायक होते हैं।
(iii) नाइट्रोजन से क्रिया-लीथियम नाइट्रोजन से सीधी क्रिया करता है तथा नाइट्राइड बनाता है। समूह के अन्य सदस्य नाइट्रोजन से क्रिया नहीं करते हैं।
`6Li + N_2 + 2Li_3N`
(iv) जल से क्रिया-क्षार धातुओं की जल से क्रिया अत्यन्त तीव्र वेग से होती है तथा हाइड्रॉक्साइड बनते हैं तथा इस क्रिया में हाइड्रोजन मुक्त होती है।
`2M+2H_2Orarr2M-OH+H_2uarr`
(v) हैलोजनों से क्रिया-इनकी हैलोजनों से क्रिया द्वारा हैलाइड बनते है।
`2M+X_2rarr2M-X` (हैलाइड)
(vi) अमोनिया से क्रिया-क्षार धातु द्रव `NH_3`, में विलय हो जाता हैं। यह विलयन नीला होता है तथा विद्युत का सुचालक होता है। इस विलयन में स्वतन्त्र (अमोनियाकृत) इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं।
`M+(x+y)NH_3rarr[M(NH_3)_x]^++[e^(-)(NH_3)_y]^-`
सारांश में यह कहा जा सकता है कि समूह 1 के तत्व अत्यधिक क्रियाशील होते हैं।