क्षारीय मृदा धातुओं के सामान्य अभिलक्षण एवं गुणों में आवर्तिता की विवेचना कीजिए।

Explanation

समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा.धातुएँ कहते हैं । इस समूह में Be, Mg, Ca, Sr, Ba तथा Ra आते हैं । इनके सामान्य अभिलक्षण एवं गुण निम्नलिखित हैं
भौतिक गुणधर्म
(i) प्राप्ति-मृदा की भीतरी परत तथा खनिज लवण युक्त चट्टानें इनके प्रमुख स्त्रोत हैं।
(ii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास-इनका बाह्यतम सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `ns^2` होता है।
(iii) ऑक्सीकरण अवस्था-क्षारीय मृदा धातुएँ +2 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं इनके बाह्यतम कोश में दो इलेक्ट्रॉन पाये जाते हैं।
(iv) क्वथनांक तथा गलनांक-ये समूह 1 के तत्वों की तुलना में उच्च क्वथनांक तथा गलनांक रखते हैं।
(v) घनत्व-इनका घनत्व सामान्यत: Be से Ra तक बढ़ता है परन्तु Mg तथा Ca हल्के तत्व हैं।
Be > Mg>Ca>Sr> Ba> Ra
(vi) रेडियोधर्मिता-वर्ग का अंतिम तत्व रेडियम (ggRa), रेडियोधर्मी होता है।
(vii) ज्वाला के रंग-Be तथा Mg ज्वाला को रंग प्रदान नहीं करते हैं लेकिन शेष सदस्य (Ca, Sr, Ba) ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं । Ca ईंट जैसा लाल, Ba सेब जैसा हरा तथा Sr रक्त जैसा लाल रंग देती है।
(viii) आयनन एन्थैल्पी-इनकी आयनन एन्थैल्पी समूह 1 के तत्वों की तुलना में उच्च होती है क्योंकि इनका नाभिकीय आवेश अधिक होता है। लेकिन इनकी द्वितीय आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं की अपेक्षा कम होती है।
(ix) परमाण्विक त्रिज्या-समूह में परमाणु त्रिज्या बढ़ती है परन्तु समूह 1 के तत्वों की तुलना में यह कम होती है।
(x) आयनिक त्रिज्या-समूह में परमाणु त्रिज्या बढ़ती है परन्त यह समूह 1 के तत्वों की तुलना में कम होती है।
(xi) धात्विक बंध-क्षारीय मृदा धातुओं में धात्विक बन्ध दुर्बल होता है, अतः इन्हें तोड़ा तथा मरोड़ा जा सकता है।
रासायनिक गुण-समूह 1 के तत्वों के समान रासायनिक गुण दिखाते हैं, परन्तु ये उनसे कम क्रियाशील होते हैं।
(i) वायु से क्रिया-ये वायु से क्रिया करके ऑक्साइड बनाते हैं, जैसे `2Ca+O_2overset(Delta)rarr2CaO`
(ii) जल से क्रिया-ये जल से मन्द गति से क्रिया करते हैं तथा हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
जैसे `Ca + 2H_2O rarrCa(OH)_2 + H_2`
लेकिन समूह में इनकी क्रियाशीलता कम होती है।
(iii) नाइट्रोजन से क्रिया-ये तत्व नाइट्रोजन से क्रिया करके नाइट्राइड बनाते हैं।
`3Be+N_2rarrBe_3N_2`
`3Ca+N_2rarrCa_3N_2`
(iv) हाइड्रोजन से क्रिया-समूह 2 के तत्व हाइड्रोजन से क्रिया करके MH, प्रकार के हाइड्राइड्स बनाते हैं लेकिन BeH, अप्रत्यक्ष विधि से बनाया जाता है।
`2BeCl_2+LiAlH_4rarr2BeH_2+AlCl_3+LiCl`
(v) हैलोजनों से क्रिया-यह क्रिया उच्च ताप पर होती है तथा हैलाइड बनते हैं।
`M+X_2rarrMX_2`
(vi) अम्लों से क्रिया-क्षारीय मृदा धातु, अम्लों से क्रिया करके `H_2`, गैस देते हैं।
`M + 2HCl rarr MCl_2 + H_2`
(vii) अपचायक गुण-क्षार धातुओं में कम होता है परन्तु ये प्रबल अपचायक होती हैं।
(viii) दव `NH_3`, में विलेयता-गहरा नीले रंग का विलयन प्राप्त होता है। `M + (x + y) (NH_3)_((l))rarr [M(NH_3)_x]^(2+)+2e(NH_3)_y^-`