आप निम्नलिखित तथ्यों को कैसे समझाएँगे?
(क) BeO जल में अविलेय है, जबकि `BeSO_4` विलेय है।
(ख) BaO जल में विलेय है, जबकि `BaSO_4` अविलेय है। (ग) ईथेनोल में Lil, KI की तुलना में अधिक विलेय है।

Explanation

(क) `BeSO_4` की तुलना में BeO की जालक ऊर्जा अधिक उच्च होती है क्योंकि `O^(2-)` आयन का आकार बहुत छोटा होता है जबकि `SO_4^(2-)`आयन का बड़ा आकार होता है। चूंकि उच्च जालक ऊर्जा जल में पदार्थ की विलेयता का विरोध करती है, अतः BeO अधिकतर अघुलनशील होता है जबकि `BeSO_4` जल में घुलनशील होता है।
(ख) `Ba(OH)_2` में `OH^-` आयन की अपेक्षा `BaSO_4` में `SO_4^(2-)`आयन का आकार काफी बड़ा होता है| `BaSO_4` के `Ba^(2+)`आयन को `SO_4^(2-)`आयन ढंक देता है जिससे धनायन में जलयोजित होने की प्रवृत्ति बहुत कम हो जाती है। दूसरी ओर `OH^-` आयन अधिक छोटे आकार के कारण `Ba^(2+)` आयनों को कम मात्रा में ढकता है तात्पर्य है कि `Ba(OH)_2` को जल में घोलने पर मुक्त जलयोजन ऊर्जा काफी अधिक होती है। अत: `Ba(OH)_2` जल में शीघ्रता से घुल जाता है जबकि `BaSO_4`लगभग अघुलनशील होता है।
(ग) Lil मुख्यतया सहसंयोजी होता है जबकि KI में आयनिक प्रकृति होती है । वास्तव में `Li^+` आयन का आकार, `K^+` आयन की अपेक्षा अधिक छोटा होता है और यह आयन के इलैक्ट्रॉन अभ्र को काफी सीमा तक ध्रुवित कर देता है। परिणामस्वरूप, Lil एथेनॉल ऐल्कोहॉल (कार्बनिक विलायक) में घुल जाता है जबकि KI लगभग अघुलनशील रहता है।
(iv) जल में `Ca(HCO_3)_2` की अपेक्षा `NaHCO_3` कम घुलनशील होता है। अतः यह विलयन से अवक्षेपित हो सकता है जबकि `Ca(HCO_3)_2` को अवक्षेपित करना कठिन है। वास्तव में, `Na^+`आयन की अपेक्षा `Ca^(2+)` आयन में जलयोजित होने की प्रवृत्ति अधिक होती है।