डाइबोरेन तथा बोरिक अम्ल की संरचना समझाइए।

Explanation

डाइबोरेन की संरचना- डाइबोरेन का अणु सूत्र `B_(2)H_(6)` है जो कि एथेन के अणुसूत्र `C_(2)H_(6)` के समान है। अतः इसकी संरचना एथेन के अनुरूप होनी चाहिये, लेकिन एथेन के समान सात सहसंयोजक बंध बनाने के लिये 14 संयोजी इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। डाइबोरेन अणु में केवल 12 इलेक्ट्रॉन रहते हैं। अत: डाइबोरेन एक इलेक्ट्रॉन न्यून (Electron deficient) यौगिक हैं।
B (उत्तेजित अवस्था) = `1s^(2),2s^(1),2p_(x)^(1)2p_(y)^(1)2p_(x)^(0)` (संकरण `sp^(3))`
H (उत्तेजित अवस्था) = `1s^(1)`
`B_(2)H_(6)` के कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन ` = 2 xx 3 + 6 xx 1 = 12`
सन् 1921 में डिल्थे (Dilthey) ने डाइबोरेन की .हाइड्रोजन सेतु संरचना. प्रस्तावित की। इस प्रस्तावित संरचना की पुष्टि इलेक्ट्रॉन विवर्तन प्रयोग, रमन एवं अवरक्त वर्णक्रम प्रयोग से हुई।

हाइड्रोजन सेतु संरचना में बोरोन के दो परमाणु तथा प्रत्येक बोरोन परमाणु से सहसंयोजन बंध स्थापित करने वाले दो हाइड्रोजन परमाणु (कुल चार हाइड्रोजन परमाणु) एक ही तल में होते हैं। बचे हुये दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक तल के ऊपर से तथा एक तल के नीचे से सेतु बनाते हुये दो B परमाणु को जोड़ते हैं। इन दो हाइड्रोजन परमाणुओं को .सेतु हाइड्रोजन. कहते हैं तथा इसके द्वारा बनये गये बंध को .केला बंध. (Banana Bond) कहते हैं। । केला बंध के लिये बोरॉन के पास एक इलेक्ट्रॉन तथा हाइड्रोजन के पास एक इलेक्ट्रॉन होता है। इन दो इलेक्ट्रॉनों की सहायता से तीन नाभिकों (B...H.....B) के मध्य दो बंध स्थापित करना होता है। ऐसे बंध को विकेन्द्रीय दो इलेक्ट्रॉन (3c-2e बंध) कहते हैं।
(i) चार किनारे पर स्थित हाइड्रोजन परमाणु (terminal hydrogen) बोरॉन से एक-एक इलेक्ट्रॉन की साझेदारी द्वारा सामान्य सहसंयोजक आबन्ध बनाते हैं।
(ii) अणु में उपस्थित सेतु बनने वाले हाइड्रोजन अन्य सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म आबन्ध से भिन्न होते हैं । ये हाइड्रोजन त्रिकेन्द्रीय दो इलेक्ट्रॉन (3c - 2e) आबन्ध बनाते हैं जिसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन (एक इलेक्ट्रॉन युग्म) हैं परन्तु तीन परमाणुओं B, H एवं B को आबन्धित करते हैं।